1.與堿反應(yīng)
  Fe3+ +3OH-=Fe（OH）3
  FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl
2.與還原劑反應(yīng)
  2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
  2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
3.氯化鐵與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)
  具有羥基與sp2雜化碳原子相連的結(jié)構(gòu)（ —C=C—OH）結(jié)構(gòu)的化合物能與FeCl3的水溶液顯示特殊的顏色：苯酚、均苯三酚顯紫色；鄰苯二酚、對(duì)苯二酚顯綠色；甲苯酚顯藍(lán)色。也有些酚不顯色。
4.三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)
  FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl
  溶液由黃色（Fe3+）變?yōu)檠t色（Fe（SCN）3） 
5.氯化鐵與相對(duì)于Fe的活潑金屬
  鎂：3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe
  溶液由黃色變成無(wú)色。
  鋁：Al+FeCl3=AlCl3+Fe
  溶液由黃色變成無(wú)色。
  鋅：3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe
  溶液由黃色變成無(wú)色。
 （以上均為金屬過(guò)量）
6.氯化鐵與其它金屬
  銅：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
  溶液由黃色變成藍(lán)色（FeCl2的淺綠色被掩蓋）。
  鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2
  溶液由黃色變成淺綠色。
  注：氯化鐵不能與K、Ca、Na、Ba反應(yīng)。
7.水解反應(yīng)
  氯化鐵是初高中范圍內(nèi)接觸到的鹽中水溶液酸性強(qiáng)的之一，這是由于Fe3+的強(qiáng)烈水解反應(yīng)造成的：
  Fe3++3H2O==可逆==Fe（OH）3+3H+
  FeCl3+3H2O==可逆==Fe（OH）3+3HCl
 （因?yàn)樗馍傻腇e（OH）3量極少，不能沉淀出來(lái)，所以不寫沉淀符號(hào)）
  這也是蒸發(fā)氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或堿式氯化鐵的原因（如需得到氯化鐵需在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)，抑制水解）
  FeCl3·6H2O==加熱==Fe（OH）Cl2+HCl+5H2O （若繼續(xù)加熱，則會(huì)繼續(xù)脫去HCl得到氫氧化鐵）實(shí)驗(yàn)室可利用氯化鐵的水解反應(yīng)制成氫氧化鐵膠體。